Os átomos são formados por:
Protões (partículas com carga eléctrica positiva), neutrões (partículas sem carga eléctrica) que se situam ambos o núcleo do átomo. E os electrões (partículas com carga eléctrica negativa), que se situam na núvem electrónica, ou seja zona á volta do núcleo.
Os átomos são neutros, porque o nº de protões é igual ao nº de electrões, no entanto, por vezes os átomos ganham ou perdem electrões, pelo que, o átomo deixa de ser neutro e passa por isso, a chamar-se ião positivo/catião, caso tenha perdido electrões, ou ião negativo/ anião, caso tenha ganho electrões.
Actualmente sabemos que os electrões procuram deslocar-se junto do núcleo a uma velocidade muito elevada, que forma uma espécie de nuvem não muito definida, a este conjunto de informações chamamos - Modelo da nuvel Electrónica.
Quando os átomos possuem o mesmo nº de protões, dizemos que pertencem ao mesmo elemento químico, ou seja, o oxigénio, por exemplo é o elemento químico constituído por todos os átomos que têm 8 protões. O nº de protões diz-nos o nº atómico, qye se representa por Z e define o elemento químico, resumindo:
Para sabermos o elemento químico dos átomos, só precisamos de saber o nº de protões, que é igual ao nº atómico.
Para calcular a massa de um átomo (representa-se por A) , adicionamos o nº de protões + o nº de neutrões.
Podemos representar um átomo, sa seguinte forma:
A esta representação chamamos nucleído ou nuclido.
Já falámos do elemento químico e não nos pudemos esquecer dos isótopos, que são átomos do mesmo elemento químico, ou seja nº de protões igual, mas nº de neutrões diferente.
É possível que nos deparemos com a seguinte pergunta:
"Porque é que a massa atómica relativa de um elemento químico, não é um nº inteiro?" é simples, tem em conta os isótopos desse elemento químico e a abundância que tem na natureza.
em relação ás moléculas podem ser apolares ( a nuvel eléctronica é simétrica) ou polares ( a nuvem electrónica não é simétrica).
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