quando 2 átomos se ligam, os electrões são responsáveis por essa ligação e chamam-se electrões compartilhados.
Ligação covalente - consiste napartilha de electrões, e pode ser simples, dupla ou tripla, de acordo com o nº de pares de electrões que partilha.
Formação:
representar os átomos, usando o símbolo químico rodeado de pontos correspondentes aos electrões de valência.
representar os 2 átomos unidos com pares de electrões partilhados.
nota: os electrões partilhados fazem com que cada um dos átomos fique com o nº máximo de electrões de valência. Desta forma pudemos formar moléculas.
Ou seja, a ligação entre os átomos nas moléculas faz-se por partilha de electrões, quando os átomos compartilham electrões de valência ficam com o nº máximo de electrões de valência tornando-se mais estáveis.
Ligação iónica- atracção entre iões positivos e negativos, os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a libertar electrões para átomos com tendência a captá-los.
Ligação metálica - atracção entre iões positivos e electrões livres.
O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na tabela periódica:
Hidrogénio - ligação covalente.
Metais - ligação metálica
não-metais - ligação covalente
gases nobres - não se ligam
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