Ligação química

quando 2 átomos se ligam, os electrões são responsáveis por essa ligação e chamam-se electrões compartilhados.

Ligação covalente - consiste napartilha de electrões, e pode ser simples, dupla ou tripla, de acordo com o nº de pares de electrões que partilha.

Formação:
representar os átomos, usando o símbolo químico rodeado de pontos correspondentes aos electrões de valência.

representar os 2 átomos unidos com pares de electrões partilhados.

nota: os electrões partilhados fazem com que cada um dos átomos fique com o nº máximo de electrões de valência. Desta forma pudemos formar moléculas.


Ou seja, a ligação entre os átomos nas moléculas faz-se por partilha de electrões, quando os átomos compartilham electrões de valência ficam com o nº máximo de electrões de valência tornando-se mais estáveis.


Ligação iónica- atracção entre iões positivos e negativos, os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a libertar electrões para átomos com tendência a captá-los.

Ligação metálica - atracção entre iões positivos e electrões livres.

O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na tabela periódica:
Hidrogénio - ligação covalente.
Metais - ligação metálica
não-metais - ligação covalente
gases nobres - não se ligam

Tabela periódica

Os electrões de um átomo têm níveis diferentes de energia, pudemos então distribuí-los por esses níveis sabendo que:
o 1º nível só pode ter 2 electrões no máximo
o 2º nível, pode ter 8 electrões no máximo
(...)
Pudemos calcular o nº máximo de electrões por nível de energia com a expressão:
2 x ( nível de energia) ao quadrado.

( no ultimo nível de energia só pudemos ter no máximo 8 electrões).

Na tabela periódica existem 18 grupos e 7 períodos.
Grupo 1 - Matais alcalinos
Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos
Grupo 17 - Halogénios
grupo 18 - Gases nobres

Do lado esquerdo da tabela estão os elementos metálicos e do lado direito, os não metálicos. Exitem também elementos semi-metálicos. O Hidrógenio comporta-se como metálico e como não-metálico por isso não é classificado.

Após observarmos a tabela períodica tiramos algumas conclusões:
mesmo período - mesmo nº de níveis de enrgia.
mesmo grupo - mesmo nº de electrões de valência.
o tamanho dos átomos aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.

Metais - propriedades físicas:
sólidos á temperatura ambiente.
Densos.
Maleáveis, ou seja, não partem se forem dobrados.
Bons condutores térmicos e eléctricos.

Metais - propriedades químicas:
Muito reactivos, porque os átomos têm tendência a transformar-se em iões positivos, porque os átomos têm poucos electrões de valência e en contacto uns com os outros perdem esses electrões.


Não-metais - propriedades físicas:
Existem no estado líquido, gasoso e sólido.
Têm densisdades muito diferentes.
Quando são sólidos, são quebradiços.
São maus condutores eléctricos.

não-metais - propriedades químicas:
A maior parte dos metais são pouco reactivos (mas o oxigénio, e cloro são tão reactivos como os metais.)